В химических процессах главную роль играют атомы и молекулы, свойства которых определяют исход химических реакций. Одной из важных характеристик атома является окислительное число, которое упрощает метод учета переноса электронов в частице. Как определить степень окисления или формальный заряд частицы и какие правила необходимо знать для этого?
Определение
Любая химическая реакция обусловлена взаимодействием атомов различных веществ. От характеристик мельчайших частиц зависит процесс реакции и ее результат. Термин окисление (оксидация) в химии означает реакцию, в ходе которой группа атомов или один из них теряют электроны или приобретают, в случае приобретения реакцию называют «восстановлением». Степень окисления – это величина, которая измеряется количественно и характеризует перераспределяемые электроны в ходе реакции
. Т.е. в процессе оксидации электроны в атоме уменьшаются или увеличиваются, перераспределяясь между другими взаимодействующими частицами, и уровень оксидации показывает, как именно они реорганизуются. Данное понятие тесно связано с электроотрицательностью частиц – их умением притягивать и отталкивать от себя свободные ионы. Определение уровня оксидации зависит от характеристик и свойств конкретного вещества, поэтому нельзя однозначно назвать процедуру вычисления легкой или сложной, но ее результаты помогают условно записать процессы окислительно-восстановительных реакций. Следует понимать, что полученный результат вычислений является результатом учета переноса электронов и не имеет физического смысла, а также не является истинным зарядом ядра. Важно знать
! Неорганическая химия часто использует термин валентности вместо степени окисления элементов, это не является ошибкой, но следует учитывать, что второе понятие более универсальное.
Понятия и правила вычислений движения электронов являются основой для классификации химических веществ (номенклатура), описания их свойств и составления формул связи. Но наиболее часто данное понятие используется для описания и работы с окислительно-восстановительными реакциями. Правила определения степени окисления
Как узнать степень окисления? При работе с окислительно-восстановительными реакциями важно знать, что формальный заряд частицы всегда будет равен величине электрона, выраженного в числовом значении. Эта особенность связана с тем предположением, что электронные пары, образующие связь, всегда полностью смещаются в сторону более отрицательных частиц. Следует понимать, что речь идет об ионных связях, а в случае реакции при электроны будут делиться поровну между одинаковыми частицами. Окислительное число может иметь как положительные, так и отрицательные значения. Все дело в том, что в процессе реакции атом должен стать нейтральным, а для этого нужно либо присоединить к иону некое количество электронов, если он положительный, либо отнять их, если он отрицательный. Для обозначения данного понятия при записи формулы обычно прописывают над обозначением элемента арабскую цифру с соответствующим знаком. Например, или и т.д. Следует знать, что формальный заряд металлов всегда будет положительным, а в большинстве случаев, чтобы определить его, можно воспользоваться таблицей Менделеева. Существует ряд особенностей, которые необходимо учитывать, чтобы определять показатели правильно. Степень оксидации: Запомнив эти особенности, достаточно просто будет определять окислительное число у элементов, независимо от сложности и количества уровней атомов. Полезное видео: определение степени окисления
Периодическая таблица Менделеева содержит почти всю необходимую информацию для работы с химическими элементами. Например, школьники используют только ее для описания химических реакций. Так, чтобы определить максимальные положительные и отрицательные значения окислительного числа необходимо свериться с обозначением химического элемента в таблице: - Максимально положительное – это номер группы, в которой находится элемент.
- Максимально отрицательная степень окисления – это разница между максимально положительной границей и числом 8.
Таким образом, достаточно просто узнать крайние границы формального заряда того или иного элемента. Такое действие можно совершить с помощью вычислений на основе таблицы Менделеева. Важно знать
! У одного элемента могут быть одновременно несколько различных показателей оксидации.
Различают два основных способа определения уровня оксидации, примеры которых представлены ниже. Первый из них – это способ, который требует знаний и умений применять законы химии. Как расставлять степени окисления с помощью этого способа? Правило определения степеней окисления Для этого необходимо: - Определить, является ли данное вещество элементарным и находится ли оно вне связи. Если да, то его окислительное число будет равно 0, независимо от состава вещества (отдельные атомы или многоуровневые атомные соединения).
- Определить, состоит ли рассматриваемое вещество из ионов. Если да, то степень оксидации будет равна их заряду.
- Если рассматриваемое вещество металл, то посмотреть на показатели других веществ в формуле и вычислить показания металла путем арифметических действий.
- Если все соединение имеет один заряд (по сути это сумма всех частиц представленных элементов), то достаточно определить показатели простых веществ, затем вычесть их от общей суммы и получить данные металла.
- Если связь нейтральная, то общая сумма должна быть равна нулю.
Для примера можно рассмотреть объединение с ионом алюминия, чей общий заряд равен нулю. Правила химии подтверждают тот факт, что ион Cl имеет окислительное число -1, а в данном случае их три в соединении. Значит ион Al должен быть равен +3, чтобы все соединение было нейтральным. Этот способ весьма хорош, поскольку правильность решения всегда можно проверить, если сложить все уровни оксидации вместе. Второй метод можно применять без знания химических законов: - Найти данные частиц, по отношению к которым нет строгих правил и точное количество их электронов неизвестно (можно путем исключения).
- Выяснить показатели всех прочих частиц и после из общей суммы путем вычитания найти нужную частицу.
Рассмотрим второй метод на примере вещества Na2SO4, в котором не определен атом серы S, известно лишь, что он отличен от нуля. Чтобы найти, чему равны все степени окисления необходимо: - Найти известные элементы, помня о традиционных правилах и исключениях.
- Ион Na = +1, а каждый кислород = -2.
- Умножить количество частиц каждого вещества на их электроны и получить степени оксидации всех атомов, кроме одного.
- В Na2SO4 состоят 2 натрия и 4 кислорода, при умножении получается: 2 X +1 = 2 – это окислительное число всех частиц натрия и 4 X -2 = -8 – кислородов.
- Сложить полученные результаты 2+(-8) =-6 – это общий заряд соединения без частицы серы.
- Представить химическую запись в виде уравнения: сумма известных данных + неизвестное число = общий заряд.
- Na2SO4 представлено следующим образом: -6 + S = 0, S = 0 + 6, S = 6.
Таким образом, чтобы использовать второй метод, достаточно знать простые законы арифметики.
Знания и умения определять степень окисления элементов в молекулах позволяют решать очень сложные уравнения реакций и соответственно правильно рассчитывать количества отбираемых веществ для реакций, опытов и в технологических процессах. Степень окисления - одно из важнейших, ключевых понятий в химии. Данная таблица помогает в определении степени окисления элементов, также указаны исключения из правила, приведен алгоритм выполнения заданий такого типа Скачать:
Предварительный просмотр: ПРАВИЛА ОПРЕДЕЛЕНИЯ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ.
|
Правило № 1
| Правило
№ 2
| Правило
№ 3
| Правило
№ 4
| Правило
№ 5
| Правило
№ 6
| Правило
№ 7
| Правило
№ 8
|
Изолированные атомы химических элементов имеют степень окисления 0.
| Простые вещества имеют степень окисления 0.
| Водород имеет
Степень окисления,
| Кислород имеет степень окисления, -2.
| Фтор в соединениях имеет степень окисления, равную -1.
| Щелочные металлы (гл. подгруппа I группа) имеют степень окисления,
+1
| Щелочно-земельные металлы (гл. подгруппа II группа, Са-Ra) и Mg имеют степень окисления
+2.
| Алюминий имеет в соединениях степень окисления +3.
|
Примеры.
| Примеры.
| Примеры.
| Примеры.
| Примеры.
| Примеры.
| Примеры.
| Примеры.
|
|
| H
2
O
|
|
| Na
2
S
| CaF
2
| Al
2
O
3
|
|
| H
3
N
| Cr
2
O
3
| CaF
2
| K
2
O
|
| Al(OH)
3
|
|
| H
2
Se
| SeO
2
| SiF
4
| LiOH
| Ba(OH)
2
| Al
2
S
3
|
| Cl
2
| H
3
AsO
4
| Rb
2
O
| ClF
3
| NaOH
|
|
|
|
| Сa(OH)
2
| RbOH
|
|
|
|
|
|
| NaH
2
PO
4
| HPO
3
|
|
|
|
|
|
| Be(OH)
2
=H
2
BeO
2
| Al(OH)
3
=H
3
AlO
3
|
|
|
|
|
|
| CН
4
| Li
2
SO
3
|
|
|
|
|
|
|
| Ca(HSO
4
)
2
|
|
|
|
|
Исключения.
| Исключе
ния.
| Исключения.
| Исключения.
| Исключения.
| Исключения.
| Исключения.
| Исключения.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| Гидриды металлов:
| OF
2-
фторид кислорода
|
|
|
|
|
|
| 1 -1
MeH (KH)
| Н
2
О
2 -
пероксид водорода
|
|
|
|
|
|
| 2 -1
MeH
2
(BaH
2
)
| 1 -1
Me
2
O
2
(Na
2
O
2
) -
пероксиды щелочных металлов
|
|
|
|
|
|
| 3 -1
MeH
3
(AlH
3
)
| 1 -1
MeO
2
(CaO
2,
BaO
2
)
-
пероксиды щелочноземельных металлов
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Выводы
: высшая положительная степень окисления большинства элементов численно равна номеру группы таблицы элементов, в которой он находится. Низшая отрицательная степень окисления элемента-неметалла определяется числом электронов, которых недостает для заполнения валентного слоя
|
|
|
|
Находим, какой из двух элементов в соединении является более электроотрицательным.
| Определяем числовое значение степени окисления для более электроотрицательного элемента. (См. правила)
| Определяем общее число отрицательных зарядов в соединении.
| Находим степень окисления менее электроотрицательного элемента.
|
Над символом более электроотрицательного элемента ставим знак «минус» (-).
|
|
| Для этого общее число положительных зарядов делим на индекс у данного элемента.
|
Над символом менее электроотрицательного элемента ставим знак «плюс» (+).
|
| Для этого степень окисления более электроотрицательного элемента умножаем на его индекс.
| Помним, что
алгебраическая сумма степеней окисления химических элементов в соединении должна быть равна =0.
|
Закрепление: определите степени окисления элементов в заданных формулах бинарных соединений
.
SiF
4
, P
2
O
5
, As
2
O
5
, CaH
2
, Li
3
N, OsF
8
, SiCl
4
, H
3
P, SCl
4
, PCL
3
, H
4
C, H
3
As, SF
6
,
AlN, CuO, Fe
Химического элемента в соединении, вычисленный из предположения, что все связи имеют ионный тип.
Степени окисления могут иметь положительное, отрицательное или нулевое значение, поэтому алгебраическая сумма степеней окисления элементов в молекуле с учётом числа их атомов равна 0, а в ионе - заряду иона
.
1. Степени окисления металлов в соединениях всегда положительные.
2. Высшая степень окисления соответствует номеру группы периодической системы, где находится данный элемент (исключение составляют: Au +3
(I группа), Cu +2
(II), из VIII группы степень окисления +8 может быть только у осмия Os
и рутения Ru
.
3. Степени окисления неметаллов зависят от того, с каким атомом он соединён:
- если с атомом металла, то степень окисления отрицательная;
- если с атомом неметалла то степень окисления может быть и положительная, и отрицательная. Это зависит от электроотрицательности атомов элементов.
4. Высшую отрицательную степень окисления неметаллов можно определить вычитанием из 8 номера группы, в которой находится данный элемент, т.е. высшая положительная степень окисления равна числу электронов на внешнем слое, которое соответствует номеру группы.
5. Степени окисления простых веществ равны 0, независимо от того металл это или неметалл.
Элементы с неизменными степенями окисления.
Элемент
|
Характерная степень окисления
|
Исключения
|
|
|
Гидриды металлов: LIH -1
|
|
|
|
|
|
Степенью окисления
называют условный заряд частицы в предположении, что связь полностью разорвана (имеет ионных характер).
H
-
Cl
=
H
+
+
Cl
- ,
Связь в соляной кислоте ковалентная полярная. Электронная пара в большей степени смещена в сторону атома Cl
-
, т.к. он более электроотрицацельный элемент.
Как определить степень окисления?
Электроотрицательность
- это способность атомов притягивать к себе электроны других элементов.
Степень окисления указывается над элементом: Br
2
0
, Na 0 , O +2 F 2 -1 ,
K
+
Cl
-
и т.д.
Она может быть отрицательной и положительной.
Степень окисления простого вещества (несвязанное, свободное состояние) равна нулю.
Степень окисления кислорода у большинстве соединений равна -2 (исключение составляют пероксиды Н 2 О 2
, где она равна -1 и соединения с фтором - O
+2
F
2
-1
,
O
2
+1
F
2
-1
).
- Степень окисления
простого одноатомного иона равна его заряду: Na
+
,
Ca
+2
.
Водород в своих соединениях имеет степень окисления равную +1 (исключения составляют гидриды - Na
+
H
-
и соединения типа C
+4
H
4
-1
).
В связях «металл-неметалл» отрицательную степень окисления имеет тот атом, который обладает большей электрооприцательностью (данные об элеткроотрицательности приведены в шкале Полинга): H
+
F
-
,
Cu
+
Br
-
,
Ca
+2
(NO
3
) -
и т.д.
Правила определения степени окисления в химических соединениях.
Возьмем соединение KMnO
4
,
необходимо определить степень окисления у атома марганца.
Рассуждения:
- Калий - щелочной металл, стоящий в I группе периодической таблицы , в связи с чем, имеет только положительную степень окисления +1.
- Кислород , как известно, в большинстве своих соединений имеет степень окисления -2. Данное вещество не является пероксидом, а значит, - не исключение.
- Составляет уравнение:
К +
Mn X O
4
-2
Пусть Х
- неизвестная нам степень окисления марганца.
Количество атомов калия - 1, марганца - 1, кислорода - 4.
Доказано, что молекула в целом электронейтральна, поэтому ее общий заряд должен быть равен нулю.
1*(+1) + 1*(X
) + 4(-2) = 0,
Х = +7,
Значит, степень окисления марганца в перманганате калия = +7.
Возьмем другой пример оксида Fe 2 O 3
.
Необходимо определить степень окисления атома железа.
Рассуждение:
- Железо - металл, кислород - неметалл, значит, именно кислород будет окислителем и иметь отрицательный заряд. Мы знаем, что кислород имеет степень окисления -2.
- Считаем количества атомов: железа - 2 атома, кислорода - 3.
- Составляем уравнение, где Х
- степень окисления атома железа:
2*(Х) + 3*(-2) = 0,
Вывод: степень окисления железа в данном оксиде равна +3.
Примеры.
Определить степени окисления всех атомов в молекуле.
1. K 2 Cr 2 O 7
.
Степень окисления К +1
, кислорода О -2
.
Учитывая индексы: О=(-2)×7=(-14), К=(+1)×2=(+2).
Т.к. алгебраическая сумма степеней окисления элементов в молекуле с учётом числа их атомов равна 0, то число положительных степеней окисления равно числу отрицательных. Степени окисления К+О=(-14)+(+2)=(-12).
Из этого следует, что у атома хрома число положительных степеней равно 12, но атомов в молекуле 2, значит на один атом приходится (+12):2=(+6). Ответ: К 2 + Cr 2 +6 O 7 -2 .
2. (AsO 4) 3- .
В данном случае сумма степеней окисления будет равна уже не нулю, а заряду иона, т. е. -
3. Составим уравнение: х+4×(-
2)=
-
3
.
Ответ: (As +5 O 4 -2) 3- .
|
В химии описание различных окислительно-восстановительных процессов не обходится без степеней окисления
- специальных условных величин, при помощи которых можно определить заряд атома какого-либо химического элемента
.
Если представить степень окисления (не путайте с валентностью, так как во многих случаях они не совпадают) как запись в тетради, то мы увидим просто цифры со знаками ноль (0 - в простом веществе), плюс (+) или минус (-) над интересующим нас веществом. Как бы то ни было, они играют огромную роль в химии, а умение определять СО(степень окисления) - это необходимая база в изучении данного предмета, без которой дальнейшие действия смысла не имеют.
Мы используем СО, чтобы описать химические свойства вещества (или отдельного элемента), верного написания его международного названия (понятного для любой страны и нации вне зависимости от используемого языка) и формулы, а также для классификации по признакам.
Степень может быть трёх видов: высшая (для её определения требуется знать, в какой группе находится элемент), промежуточная и низшая (необходимо из числа 8 вычесть номер группы, в которой располагается элемент; естественно, цифра 8 берётся потому, что всего в периодической системе Д.Менделеева 8 групп). Подробно об определении степени окисления и правильном её расставлении будет сказано ниже.
Как определяется степень окисления: постоянная СО
Во-первых, СО может быть переменной или постоянной
Определение постоянной степени окисления не составляет большого труда, поэтому урок лучше начинать именно с неё: для этого необходимо только умение пользоваться ПС (периодической системой). Итак, существует ряд определённых правил:
- Нулевая степень. Выше было упомянуто - её имеют исключительно простые вещества: S, O2, Al, K и так далее.
- Если молекулы нейтральны (иными словами, они не имеют электрического заряда), то в сумме их степени окисления равняются нулю. Однако в случае с ионами сумма должна равняться заряду самого иона.
- В I, II, III группах таблицы Менделеева расположены преимущественно металлы. Элементы этих групп имеют положительный заряд, номер которого соответствует номеру группы (+1, +2, или +3). Пожалуй, большое исключение составляет железо (Fe) - его СО бывает как +2, так и +3.
- СО водорода (H) чаще всего бывает +1 (при взаимодействии с неметаллами: HCl, H2S), но в отдельных случаях мы ставим -1 (при образовании гидридов в соединениях с металлами: KH, MgH2).
- СО кислорода (O) +2. Соединения с данным элементом образуют оксиды (MgO, Na2O, H20 - вода). Однако есть и случаи, когда кислород имеет степень окисления -1 (при образовании пероксидов) или и вовсе выступает в роли восстановителя (в соединении с фтором F, потому что окислительные свойства кислорода слабее).
На основе данных сведений расставляются степени окисления во множестве сложных веществ, описываются окислительно-восстановительные реакции и прочее, однако об этом позже.
Переменная СО
Некоторые химические элементы отличаются тем, что имеют не одну степень окисления и меняют её в зависимости от того, в какой формуле стоят. Согласно правилам сумма всех степеней также должна равняться нулю, но для её нахождения необходимо проделать некоторые вычисления. В письменном варианте это выглядит как просто алгебраическое уравнение, но со временем мы «набиваем руку», и не составляет труда составить и быстро выполнить весь алгоритм действий мысленно.
Разобраться на словах будет не так легко, и лучше сразу перейти к практике:
HNO3 - в данной формуле определить степень окисления азота (N). В химии мы и читаем названия элементов, и подходим к расставлению степеней окисления тоже с конца. Итак, известно, что СО кислорода -2. Мы должны умножить степень окисления на коэффициент справа (если он есть): -2*3=-6. Далее переходим к водороду (H): его СО в уравнении будет +1. Значит, чтобы в сумме СО давали ноль, нужно прибавить 6. Проверка: +1+6-7=-0.
Дополнительные упражнения можно будет найти в конце, но прежде всего нам требуется определить, какие элементы имеют переменную степень окисления. В принципе, все элементы, не считая первых трёх групп, меняют свои степени. Наиболее ярким примером служат галогены (элементы VII группы, не считая фтора F), IV группа и благородные газы. Ниже вы увидите перечень некоторых металлов и неметаллов с переменной степенью:
- H (+1, -1);
- Be (-3, +1, +2);
- B (-1, +1, +2, +3);
- C (-4, -2, +2, +4);
- N (-3, -1, +1, +3, +5);
- O (-2, -1);
- Mg (+1, +2);
- Si (-4, -3, -2, -1, +2, +4);
- P (-3, -2, -1, +1, +3, +5);
- S (-2, +2, +4, +6);
- Cl (-1, +1, +3, +5, +7).
Это лишь небольшое количество элементов. Чтобы научиться определять СО, требуется изучение и практика, однако это не значит, что нужно заучивать все постоянные и переменные СО наизусть: просто запомните, что последние встречаются значительно чаще. Зачастую немалую роль играет коэффициент и то, какое вещество представлено - к примеру, в сульфидах отрицательную степень принимает сера (S), в оксидах - кислород (O), в хлоридах - хлор (Cl). Следовательно, в этих солях положительную степень принимает другой элемент (и называется в данной ситуации восстановителем).
Решение задач на определение степени окисления
Теперь мы подошли к самому главному - практике. Попробуйте выполнить следующие задания сами, а затем посмотрите разборку решения и сверьте ответы:
- K2Cr2O7 - найти степень хрома.
СО у кислорода -2, у калия +1, а у хрома обозначим пока что как неизвестную переменную x. Суммарное значение равняется 0. Следовательно, составим уравнение: +1*2+2*x-2*7=0. После решения получаем ответ 6. Сделаем проверку - всё совпало, значит, задание решено.
- H2SO4 - найти степень серы.
По той же концепции составляем уравнение: +2*1+x-2*4=0. Далее: 2+x-8=0.x=8-2; x=6.
Краткое заключение
Чтобы научиться определять степень окисления самостоятельно, вам нужно не только уметь составлять уравнения, но и основательно взяться за изучение свойств элементов различных групп, вспомнить уроки алгебры, составляя и решая уравнения с неизвестной переменной. Не забывайте, что в правилах есть свои исключения и о них нельзя забывать: речь идёт об элементах с переменной СО. Также для решения многих задач и уравнений необходимо умение расставлять коэффициенты (и знать, с какой целью это делается).
Редакция "сайт"
Таблица. Степени окисления химических элементов.
Таблица. Степени окисления химических элементов.
Степень окисления
- это условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный из предположения, что все связи имеют ионный тип. Степени окисления могут иметь положительное, отрицательное или нулевое значение, поэтому алгебраическая сумма степеней окисления элементов в молекуле с учётом числа их атомов равна 0, а в ионе - заряду иона
.
- Степени окисления металлов в соединениях всегда положительные.
- Высшая степень окисления соответствует номеру группы периодической системы, где находится данный элемент (исключение составляют: Au +3
(I группа), Cu +2
(II), из VIII группы степень окисления +8 может быть только у осмия Os
и рутения Ru
.
- Степени окисления неметаллов зависят от того, с каким атомом он соединён:
- если с атомом металла, то степень окисления отрицательная;
- если с атомом неметалла то степень окисления может быть и положительная, и отрицательная. Это зависит от электроотрицательности атомов элементов.
- Высшую отрицательную степень окисления неметаллов можно определить вычитанием из 8 номера группы, в которой находится данный элемент, т.е. высшая положительная степень окисления равна числу электронов на внешнем слое, которое соответствует номеру группы.
- Степени окисления простых веществ равны 0, независимо от того металл это или неметалл.
|
Таблица: Элементы с неизменными степенями окисления.
|
Таблица. Степени окисления химических элементов по алфавиту.
Элемент
|
Название
|
Степень окисления
|
7
N
|
|
-III, 0, +I, II, III, IV, V
|
89
Ас
|
|
|
13
Al
|
Алюминий
|
|
95
Am
|
Америций
|
0, + II , III, IV
|
18
Ar
|
|
|
85
At
|
|
-I, 0, +I, V
|
56
Ba
|
|
|
4
Be
|
Бериллий
|
|
97
Bk
|
|
|
5
B
|
|
-III, 0, +III
|
107
Bh
|
|
|
35
Br
|
|
-I, 0, +I, V, VII
|
23
V
|
|
0, + II , III, IV, V
|
83
Bi
|
|
|
1
H
|
|
-I, 0, +I
|
74
W
|
Вольфрам
|
|
64
Gd
|
Гадолиний
|
|
31
Ga
|
|
|
72
Hf
|
|
|
2
He
|
|
|
32
Ge
|
Германий
|
|
67
Ho
|
|
|
66
Dy
|
Диспрозий
|
|
105
Db
|
|
|
63
Еu
|
|
|
26
Fe
|
|
|
79
Au
|
|
|
49
In
|
|
|
77
Ir
|
|
|
39
Y
|
|
|
70
Yb
|
Иттербий
|
|
53
I
|
|
-I, 0, +I, V, VII
|
48
Cd
|
|
|
19
К
|
|
|
98
Cf
|
Калифорний
|
|
20
Ca
|
|
|
54
Xe
|
|
0, + II , IV, VI, VIII
|
8
O
|
Кислород
|
-II, I, 0, +II
|
27
Co
|
|
|
36
Кr
|
|
|
14
Si
|
|
-IV, 0, +11, IV
|
96
Cm
|
|
|
57
La
|
|
|
3
Li
|
|
|
103
Lr
|
Лоуренсий
|
|
71
Lu
|
|
|
12
Mg
|
|
|
25
Mn
|
Марганец
|
0, +II, IV, VI, VIII
|
29
Cu
|
|
|
109
Mt
|
Мейтнерий
|
|
101
Md
|
Менделевий
|
|
42
Mo
|
Молибден
|
|
33
As
|
|
— III , 0 , +III, V
|
11
Na
|
|
|
60
Nd
|
|
|
10
Ne
|
|
|
93
Np
|
Нептуний
|
0, +III, IV, VI, VII
|
28
Ni
|
|
|
41
Nb
|
|
|
102
No
|
|
|
50
Sn
|
|
|
76
Os
|
|
0, +IV, VI, VIII
|
46
Pd
|
Палладий
|
|
91
Pa.
|
Протактиний
|
|
61
Pm
|
Прометий
|
|
84
Рo
|
|
|
59
Рг
|
Празеодим
|
|
78
Pt
|
|
|
94
PU
|
Плутоний
|
0, +III, IV, V, VI
|
88
Ra
|
|
|
37
Rb
|
|
|
75
Re
|
|
|
104
Rf
|
Резерфордий
|
|
45
Rh
|
|
|
86
Rn
|
|
0, + II , IV, VI, VIII
|
44
Ru
|
|
0, +II, IV, VI, VIII
|
80
Hg
|
|
|
16
S
|
|
-II, 0, +IV, VI
|
47
Ag
|
|
|
51
Sb
|
|
|
21
Sc
|
|
|
34
Se
|
|
-II, 0,+IV, VI
|
106
Sg
|
Сиборгий
|
|
62
Sm
|
|
|
38
Sr
|
Стронций
|
|
82
РЬ
|
|
|
81
Тl
|
|
|
73
Ta
|
|
|
52
Te
|
|
-II, 0, +IV, VI
|
65
Tb
|
|
|
43
Tc
|
Технеций
|
|
22
Ti
|
|
0, + II , III, IV
|
90
Th
|
|
|
69
Tm
|
|
|
6
C
|
|
-IV, I, 0, +II, IV
|
92
U
|
|
|
100
Fm
|
|
|
15
P
|
|
-III, 0, +I, III, V
|
87
Fr
|
|
|
9
F
|
|
-I, 0
|
108
Hs
|
|
|
17
Cl
|
|
|
24
Cr
|
|
0, + II , III , VI
|
55
Cs
|
|
|
58
Ce
|
|
|
30
Zn
|
|
|
40
Zr
|
Цирконий
|
|
99
ES
|
Эйнштейний
|
|
68
Еr
|
|
|
|
Таблица. Степени окисления химических элементов по номеру.
Элемент
|
Название
|
Степень окисления
|
1
H
|
|
-I, 0, +I
|
2
He
|
|
|
3
Li
|
|
|
4
Be
|
Бериллий
|
|
5
B
|
|
-III, 0, +III
|
6
C
|
|
-IV, I, 0, +II, IV
|
7
N
|
|
-III, 0, +I, II, III, IV, V
|
8
O
|
Кислород
|
-II, I, 0, +II
|
9
F
|
|
-I, 0
|
10
Ne
|
|
|
11
Na
|
|
|
12
Mg
|
|
|
13
Al
|
Алюминий
|
|
14
Si
|
|
-IV, 0, +11, IV
|
15
P
|
|
-III, 0, +I, III, V
|
16
S
|
|
-II, 0, +IV, VI
|
17
Cl
|
|
-I, 0, +I, III, IV, V, VI, VII
|
18
Ar
|
|
|
19
К
|
|
|
20
Ca
|
|
|
21
Sc
|
|
|
22
Ti
|
|
0, + II , III, IV
|
23
V
|
|
0, + II , III, IV, V
|
24
Cr
|
|
0, + II , III , VI
|
25
Mn
|
Марганец
|
0, +II, IV, VI, VIII
|
26
Fe
|
|
|
27
Co
|
|
|
28
Ni
|
|
|
29
Cu
|
|
|
30
Zn
|
|
|
31
Ga
|
|
|
32
Ge
|
Германий
|
|
33
As
|
|
— III , 0 , +III, V
|
34
Se
|
|
-II, 0,+IV, VI
|
35
Br
|
|
-I, 0, +I, V, VII
|
36
Кr
|
|
|
37
Rb
|
|
|
38
Sr
|
Стронций
|
|
39
Y
|
|
|
40
Zr
|
Цирконий
|
|
41
Nb
|
|
|
42
Mo
|
Молибден
|
|
43
Tc
|
Технеций
|
|
44
Ru
|
|
0, +II, IV, VI, VIII
|
45
Rh
|
|
|
46
Pd
|
Палладий
|
|
47
Ag
|
|
|
48
Cd
|
|
|
49
In
|
|
|
50
Sn
|
|
|
51
Sb
|
|
|
52
Te
|
|
-II, 0, +IV, VI
|
53
I
|
|
-I, 0, +I, V, VII
|
54
Xe
|
|
0, + II , IV, VI, VIII
|
55
Cs
|
|
|
56
Ba
|
|
|
57
La
|
|
|
58
Ce
|
|
|
59
Рг
|
Празеодим
|
|
60
Nd
|
|
|
61
Pm
|
Прометий
|
|
62
Sm
|
|
|
63
Еu
|
|
|
64
Gd
|
Гадолиний
|
|
65
Tb
|
|
|
66
Dy
|
Диспрозий
|
|
67
Ho
|
|
|
68
Еr
|
|
|
69
Tm
|
|
|
70
Yb
|
Иттербий
|
|
71
Lu
|
|
|
72
Hf
|
|
|
73
Ta
|
|
|
74
W
|
Вольфрам
|
|
75
Re
|
|
|
76
Os
|
|
0, +IV, VI, VIII
|
77
Ir
|
|
|
78
Pt
|
|
|
79
Au
|
|
|
80
Hg
|
|
|
81
Тl
|
|
|
82
РЬ
|
|
|
83
Bi
|
|
|
84
Рo
|
|
|
85
At
|
|
-I, 0, +I, V
|
86
Rn
|
|
0, + II , IV, VI, VIII
|
87
Fr
|
|
|
88
Ra
|
|
|
89
Ас
|
|
|
90
Th
|
|
|
91
Pa.
|
Протактиний
|
|
92
U
|
|
|
93
Np
|
Нептуний
|
0, +III, IV, VI, VII
|
94
PU
|
Плутоний
|
0, +III, IV, V, VI
|
95
Am
|
Америций
|
0, + II , III, IV
|
96
Cm
|
|
|
97
Bk
|
|
|
98
Cf
|
Калифорний
|
|
99
ES
|
Эйнштейний
|
|
100
Fm
|
|
|
101
Md
|
Менделевий
|
|
102
No
|
|
|
103
Lr
|
Лоуренсий
|
|
104
Rf
|
Резерфордий
|
|
105
Db
|
|
|
106
Sg
|
Сиборгий
|
|
107
Bh
|
|
|
108
Hs
|
|
|
109
Mt
|
Мейтнерий
|
|
|
Оценка статьи:
|